Question

将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液．

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算碳酸钠物质的量，再根据c=[n/V]计算c（Na₂CO₃），溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；

（2）根据n=cV计算Na⁺的物质的量，进而计算NaCl物质的量，根据m=nM计算氯化钠质量，再根据c=[n/V]计算c（Cl^-）．

（1）碳酸钠物质的量=[10.6g/106g/mol]=0.1mol，故溶液中c（Na₂CO₃）=[0.1mol/1L]=0.1mol/L，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，

故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；

（2）Na⁺的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl^-）=[0.2mol/1L]=0.2mol/L，

故答案为：11.7g；0.2mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．