求初三化学方程式 30个左右要初三学的 不懂的就别说了

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  • 一. 物质与氧气的反应:

    (1) 单质与氧气的反应:

    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合物与氧气的反应:

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    二.几个分解反应:

    13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

    15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 CuSO4?5H2O

    还有就是概念了:

    初中化学知识总结(化学口诀)

    1、基本反应类型:

    化合反应:多变一

    分解反应:一变多

    置换反应:一单换一单

    复分解反应:互换离子

    2、常见元素的化合价(正价):

    一价钾钠氢与银,

    二价钙镁钡与锌,

    三价金属元素铝;

    一五七变价氯,

    二四五氮,硫四六,

    三五有磷,二四碳;

    一二铜,二三铁,

    二四六七锰特别.

    3、实验室制取氧气的步骤:

    “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

    “查”检查装置的气密性

    “装”盛装药品,连好装置

    “定”试管固定在铁架台

    “点”点燃酒精灯进行加热

    “收”收集气体

    “离”导管移离水面

    “熄”熄灭酒精灯,停止加热.

    4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

    “一通、二点、三灭、四停、五处理”

    “一通”先通氢气,

    “二点”后点燃酒精灯进行加热;

    “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,

    “四停”等到室温时再停止通氢气;

    “五处理”处理尾气,防止CO污染环境.

    5、电解水的实验现象:

    “氧正氢负,氧一氢二”:

    正极放出氧气,负极放出氢气;

    氧气与氢气的体积比为1:2.

    6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

    “失阳正,得阴负,值不变”:

    原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.

    8、化学实验基本操作口诀:

    固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;

    块固还是镊子好,一横二放三慢竖.

    液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.

    读数要与切面平,仰视偏低俯视高.

    滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,

    不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.

    托盘天平须放平,游码旋螺针对中;

    左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

    试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.

    试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.

    酒灯加热用外焰,三分之二为界限.

    硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.

    实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.

    排水集气完毕后,先撤导管后移灯.

    9、金属活动性顺序:

    金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)

    钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

    10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

    “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

    11、过滤操作口诀:

    斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;

    过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.

    12、实验中的规律:

    ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

    凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).

    ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.

    ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.

    凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.

    凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.

    ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.

    ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.

    ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.

    ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.

    ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

    13、反应规律:

    置换反应:

    (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

    (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

    (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

    复分解反应:

    ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

    ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

    ⑤盐+碱→新盐+新碱

    14、金属+酸→盐+H2↑中:

    ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

    ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.

    ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.

    ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.

    金属+盐溶液→新金属+新盐中:

    ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,

    反应后溶液的质量变重,金属变轻.

    ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时

    ,反应后溶液的质量变轻,金属变重.

    15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

    氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

    16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

    用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

    用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

    17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

    实验检验原则:先验水,后验其它