解题思路：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据该温度下Z的溶解度分析解答；
（3）据三种物质的溶解度随温度变化分析解答，升温有晶体析出，说明其溶解度随温度升高而减小，并结合溶质的质量分数分析解答．
（1）由图可知：30℃时，Z物质的溶解度为80g；
（2）30℃时Z的溶解度是80g，即180g饱和溶液中含有Z的质量是80g，所以要配制360gZ物质饱和溶液，需Z物质 160g；
（3）XY的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将30℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升至50℃时，有晶体析出的是 Z物质；XY变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而30℃时X的溶解度等于50℃时Z的溶解度大于Y的溶解度，所以此时所得三种溶液的溶质质量分数大小关系是X=Z＞Y；
故答案为：（1）80g；（2）160；（3）Z；B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 了解溶解度曲线的意义并会运用解答相关问题，此外，掌握溶解度概念的含义，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是解答问题的关键．