(1)由图可知,8min时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol,故v(H 2)=
6mol
2L
8min =0.375mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO 2)=
1
3 v(H 2)=
1
3 ×0.375mol/(L•min)=0.125mol/(L•min),故答案为:0.125;
(2)由图可知,8min时,反应到达平衡,平衡时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol,氢气的浓度变化量为
6mol
2L =3mol/L,则:
CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)
开始(mol/L):34 0 0
变化(mol/L):1 31 1
平衡(mol/L):2 1 1 1
故该温度下平衡常数k=
1×1
2× 1 3 =0.5,
故答案为:0.5;
(3)曲线I反应速率增大,但转化的氢气的物质的量少,应是升高温度,因该反应放热,升高温度平衡逆向移动,不利于氢气的转化,故曲线I是升高温度;
曲线Ⅲ反应速率增大,转化的氢气的物质的量多,因增大压强平衡正向移动,故应是增大压强;
平衡常数只受温度的影响,该反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故温度越高平衡常数越小,曲线Ⅰ温度最高,实线和曲线ⅡⅢ温度相同,故K 1<K=K 2,
故答案为:升高温度; 增大压强;K 1<K=K 2.