Question

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．

Answer 1

解题思路：（1）主族周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；

（2）某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐，则该元素为N元素，实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下制备氨气，同时生成氯化钙与水；

（3）所有元素中H原子半径最小；F元素非金属性最强；Si单质能用于芯片制造；

（4）①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则B为Na，A为H₂O，结合转化关系可知，C为氢氧化钠、D为氢气、E为氧气；

②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，则B为Al，E为水，D与E的反应在高温下进行，D与E的反应为铝热反应，则A为四氧化三铁、C为氧化铝，D为Fe；

③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，含有Na元素，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，可推知A为氯气、B为Na₂S．

（1）Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期ⅢA族，

故答案为：第三周期ⅢA族；

（2）某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐，则该元素为N元素，实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下制备氨气，同时生成氯化钙与水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（3）所有元素中H原子半径最小；F元素非金属性最强；Si单质能用于芯片制造，

故答案为：H；F；Si；

（4）①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则B为Na，A为H₂O，结合转化关系可知，C为氢氧化钠、D为氢气、E为氧气，则反应①的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑；

②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，则B为Al，E为水，D与E的反应在高温下进行，D与E的反应为铝热反应，则A为四氧化三铁、C为氧化铝，D为Fe，A的化学式为Fe₃O₄，故答案为：Fe₃O₄；

③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，含有Na元素，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，可推知A为氯气、B为Na₂S，反应①的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断、结构性质位置关系应用等，难度不大，（4）中推断需要学生熟练掌握元素化合物知识．