解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：
AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氯离子失nmol电子，阴极：[1/2]nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；
BC段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：[1/2]n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；
CD段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2H++2e-═H2↑，氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，以此解答该题．
A．A点为硫酸铜溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，此时没有发生电解，故A正确；
B．AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，BC段：阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B错误；
C．由B分析可知，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，故C正确；
D．CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，题目难度中等．