Question

（2013•绵阳模拟）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料 合成尿素的

Answer 1

解题思路：（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾；

（2）Fe₂S₃和H₂O与0₂反应生成氢氧化铁和S；

（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动；H₂NCOONH₄中的C原子上没有孤对电子，成键数为3；

（4）由C原子守恒可知，CH₄～CO₂～CO（NH₂）₂，以此计算；

（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳．

（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；

（2）Fe₂S₃和H₂O与0₂反应生成氢氧化铁和S，该反应为2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S，故答案为：2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S；

（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数K减小；H₂NCOONH₄中的C原子上没有孤对电子，成键数为3，C原子采取sp²杂化，

故答案为：减小；sp²；

（4）由C原子守恒可知，CH₄～CO₂～CO（NH₂）₂，则生产120t尿素理论上需要CH₄为

120×106g

60g/mol×22.4L/mol×10^-3m³=4.48×10⁴m³，故答案为：4.48×10⁴；

（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺，

故答案为：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以尿素的合成为信息考查化学用语及化学平衡、电化学等知识，综合性较强，题目难度中等，（5）为学生解答的难点和易错点．