Question

下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；

B、氢化物中含有氢键的沸点高；

C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小；

D、根据金属活动顺序表，及Fe³⁺与Cu之间的反应分析．

A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则氢化物稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；

B、氢化物的沸点和相对分子质量成正比，但含有氢键氢化物同主族沸点最高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故B错误；

C、氯代烃中碳原子数越多，密度越小，所以密度：CH₃CH₂CH₂Cl＜CH₃CH₂Cl＜CH₃Cl，故C错误；

D、金属活动顺序表可知Cu排在氢后面，则氧化性：Cu²⁺＞H⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查了非金属性的比较、氢键、氯代烃的密度的比较、离子氧化性的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．