解题思路：（1）二氧化氮是红棕色的气体，可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，根据吸收和释放能量的多少判断反应的吸放热，焓变值等于二者之间的能量差；
（3）①CO还原NO生成N2和二氧化碳，据此书写方程式；
②根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右氮气的转化率最高；
（4）CH4与NO发生反应生成的无毒物质是氮气、二氧化碳和水．
（1）NOx中有只有二氧化氮是红棕色气体，可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，其溶于水的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）NO2转化N2O4的过程中，旧键的断裂吸收能量为2×466kJ=932kJ，新键的生成释放能量为：167+438×4=1919kJ，该反应是放热的，放出的热量是1919kJ-932kJ=987kJ，所以2NO2（g）=N2O4（g），△H=-987kJ/mol，
故答案为：2NO2（g）=N2O4（g），△H=-987kJ/mol；
（3）①CO还原NO生成N2和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO=N2+2CO2；
②根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右氮气的转化率最高，温度越高，氮气的转化率越大，所以平衡正向进行，该反应是吸热的，
故答案为：900K；1：1；＞；
（4）CH4与NO发生反应生成的无毒物质是氮气、二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．
故答案为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题涉及热化学、化学键键能和化学反应的焓变值间的关系以及化学平衡的移动等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．