(1)有答案就不说了
（2）原来的所有的铜元素最终都成为了 硝酸铜 .按照守恒 NO3离子的量为0.6mol,有0.1mol被还原成气体,溶液中还有0.5mol的离子则对应的 铜离子有0.25mol,所以原混合物中的铜元素为0.25mol,被氢气还原得到铜单质有0.25mol即16g
（3）0.1mol的Cu可以生成NO 0.067mol 所以余下的0.33molNO是Cu2O还原得到的.可得Cu2O的物质的量0.05mol 根据电子守恒知道 3Cu2O~2NO 算的
同时由（2）知道 CuO有0.25-0.1-0.05*2=0.05mol
又 Cu2O+3 H2SO4 == 2CuSO4 + SO2 +3H2O 消耗硫酸 0.15mol
CuO~H2SO4 消耗硫酸 0.05mol
所以 至少的答案应该是 0.2mol
（4）设 Cu nmol Cu2O x mol CuO y mol
根据（2）有 2x+y+n=0.25
根据 3Cu2O~2NO 和 3Cu~2NO NO的总物质的量为0.1mol 可得
2x/3 + 2n/3 = 0.1 推出 x+n=0.15 n=0.15-x
把它带入2x+y+n=0.25 可得 x+y=0.1 那么 x 最大取0.1 时 n最小取0.05
x最小取0时 n最大取0.15
所以0.05＜n＜0.15
所有的过程就这些啦.我可是打得很辛苦的啦.