解题思路：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀；
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体，依据溶度积判断Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化银中加入足量的Na2S溶液并振荡能发生沉淀转化生成氯化银沉淀；
（4）①依据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时依据氯化银和溴化银的溶度积可知，氯化银溶解度大于溴化银，依据氯化银和溴化银的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到；
（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
故答案为：防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解；
（2）泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）①AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；
故答案为：2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl；
②白色固体转化成黑色固体的原因是：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
故答案为：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
（4）①、20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：①Ksp=C（Ag+）×C（Cl-）=2.0×10-10；C（Ag+）=
2.0×10−10；②Ksp=C（Ag+）×C（Br-）=5.4×10-13；
C（Ag+）=
5.4×10−13；③Ksp=C2（Ag+）C（S2-）=2.0×10-48 C（Ag+）=
32×2.0×10−48
；④Ksp=C2（Ag+）C（CrO42-）=2.0×10-12 C（Ag+）=
32×2×10−12
；计算得到银离子的浓度大小为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③；
②、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-；Ksp=C（Ag+）×C（Cl-），Ksp=C（Ag+）×C（Br-）；
所以
C(Br−)
C(Cl−)=
Ksp(AgBr)
KsP(AgCl)=
5.4×10−13
2.0×10−10=2.7×10-3；
故答案为：2.7×10-3
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，灭火器的工作原理和盐类水解的应用，沉淀转化的分析判断，溶度积的计算应用，理解实质是解题关键，题目难度中等．