pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?
1个回答
室温下,当然是10^-3mol/L
NH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.
水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L
相关问题
PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH-浓度?
PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少?
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C(H+)分别是多少?
PH=11的CH3COONA溶液中由水电离出的c(H+)=?
PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,
溶液的电离化学题求解析?ph=9的CH3COOHNa中由水电离的c(OH-)为a,ph=9的NH3.H2O中由水电离的c
PH=2的NH4cl溶液,水电离的氢离子浓度
19.常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的c(H+)为a,pH=9的 NH3•H2O溶液由
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(
由水电离的C(H+)=10∧-12mol/L的溶液中:Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不