解题思路：甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g，溶质相差5.0g，5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液．由此可知该温度下的溶解度为50.0g．根据溶解度可求出原溶液的溶质为25.0g，所以原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c=[1000×1.10g/L×25%/75.4g/mol]=3.7mol•L-1，两烧杯中剩余溶液均为饱和溶液，质量分数相等．
A．设原100gKCl溶液中含溶质KCl的质量为xg，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：
[S/100+S]=[x−5/100−35.5−5]=[x−10/100−45−10]，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为[25/100]×100%=25%，故A错误；
B．据题意得，蒸发35.0g水析出KCl固体5.0g，蒸发45.0g水析出KCl固体10.0g，推断出蒸发10.0g水析出KCl固体5.0 g，故100g水中溶有50g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50g，故B正确；
C．原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c=[1000×1.10g/L×25%/75.4g/mol]=3.7mol•L-1，故C错误；
D．甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．
考点点评： 本题考查溶解度的有关问题，考查学生的思维能力，题目难度中等，注意根据根据溶液和溶质质量变化计算溶液的质量分数和溶解度为解答该题的关键．