Question

将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份.向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液

Answer 1

解题思路：滴加硫酸时发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液时发生反应：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

A．溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），根据离子守恒判断；

B．溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄），n（Cl^-）=n（AgNO₃），根据电荷守恒计算n（K⁺），再根据c=[n/V]计算；

C．根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算；

D．根据B中的分析计算解答．

滴加硫酸时发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，滴加AgNO₃溶液时发生反应：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

A．n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，溶液中n（Cl^-）＞n（Ba²⁺），故x≠y，故A错误；

B．每份溶液中n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=ymol，根据电荷守恒n（K⁺）=（y-2x）mol，故c（K⁺）=

(y−2x)mol

0.5aL=

(2y−4x)

a mol•L^-1，故B正确；

C．根据c=[1000ρω/M]可知，浓硫酸物质的量浓度为[1000×18.4×98%/98]mol/L=18.4mol/L，故需要该浓硫酸的体积为[xmol/18.4mol/L]=[x/18.4]L=[1000x/18.4]mL，故C错误；

D．由B可知c（K⁺）=

(y−2x)mol

0.5aL=

(2y−4x)

aa mol•L^-1，若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，则

(2y−4x)

a=1，且y=0.4，整理得x=（ 0.2-0.25a ），故D错误，

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．