Question

36g H2O与80g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]=

N

N

A

=

V

V

m

结合分子和原子的构成结合反应的方程式计算．

n（H₂O）=[36g/18g/mol]=2mol，n（D₂O）=[80g/20g/mol]=4mol，

则：n（H₂O）：n（D₂O）=2mol：4mol=1：2；

分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；

所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；

它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，

则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，

质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．

故答案为：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成和有关计算公式的运用．