（1）1∶1 （2）①大于或等于
②大于根据电荷守衡,c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）,由于c（OH-）＞c（H+）,故c（Na+）＞c（A-）
③B C
解析：（1）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
=10-1
mol·L-1
解得V1=V2
∴V1∶V2=1∶1.
（2）中①所得溶液中溶质仅有NaA,其若为强碱强酸盐,溶液pH=7；若为强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液pH＞7.②问,由pH＞7,可知c（OH-）＞c（CH+）,再由电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,则c（Na+）＞c（A-）.③问,常温中性溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7
mol·L-1,则c（H+）+c（OH-）=2×10-7
mol·L-1,A项说法正确.当HA为弱酸时,若V1=V2,反应后HA过量,所得溶液呈酸性,pH＜7,B、C两项说法都不正确.HA可能是强酸,也可能是弱酸,c（HA）≥c（H+）=10-pH
mol·L-1=10-3
mol·L-1,而c（NaOH）=c（OH-）=10pH-14
mol·L-1=10-3
mol·L-1,若要混合液呈碱性,NaOH溶液必须过量,则V1一定小于V2,D项说法正确.