解题思路：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
，
故答案为：
；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
（3）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，n（MnO2）=0.1mol，由反应可知，生成氯气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（4）200mL 8moL/L的浓盐酸，n（HCl）=0.2L×8mol/L=1.6mol，若完全反应生成0.4mol氯气，但随反应的进行，浓度变小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则最终生成的气体小于0.4mol，故答案为：＜．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，（4）为解答的易错点，题目难度不大．