将2.53gKNO3加入到含FeSO4 0.093

将2.53gKNO3加入到含FeSO4 0.093mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.009mol Cl2

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1)+2价.2)Cl2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HCl和6FeSO4+3H2SO4+2HNO3=3Fe2(SO4)3+2NO(气标)+4H2O.离子式自己拆一下吧.分析:当加入含硫酸的硫酸铁时,由于NO3离子在酸溶液中显强氧化性(其实就是硝酸显强氧化性),把Fe2+氧化为Fe3+,然后加入氯气恰好把剩下的Fe2+都氧化为Fe3+.此时我们可以先算出被氯气氧化的Fe2+为0.018mol,这说明由NO3氧化的Fe2+为0.075mol.0.075molFe2+被氧化为Fe3+转移电子数为0.075mol,已知NO3为0.025mol(题目直接算是0.0250几,此处可以取近似值)说明N元素由原来的+5变成了+2,还原产物即为NO.这道题你把离子方程式写出来会好算些,SO4可以不鸟它.(手机打得真辛苦)