解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱．
A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则Na＞Mg＞O，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则K＞Na，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评： 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意元素的非金属性和金属性的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系．