（14分）(1) 23.52（2分） (2)-113（2分） (3)abc（2分）
(4)①18.56（2分）②0.6/(0.9×1.0 2)="2/3" L 2• moL —2(或0.67 L 2• moL —2)（2分）
③1 mol•L —1
2 )<2 mol•L —1（2分） ④=（2分）
（1）根据反应式可知，NO 2是氧化剂，氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，则生成7mol氮气，转移24mol电子。因此当转移3.6mol电子时，生成的N 2是7×3.6mol÷24＝1.05mol，则在标准状况下的体积是1.05mol×22.4L/mol＝23.52L。
（2）考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②×2即得到反应2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)，所以该反应热△H＝—196.6 kJ·mol -1＋41.8kJ·mol -1×2＝－113kJ/mol。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，则a可以说明；NO和O 2的物质的量之比保持不变，即说明物质的含量不再发生变化，c正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选abc。
（4）①平衡时CO、氢气和甲醇的物质的量分别是1.8mol、2.0mol和1.2mol，所以混合气体的平均相对分子质量是
。
②平衡常数K＝
③正反应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向进行，则根据勒夏特列原理可知，平衡时氢气的浓度一定是1 mol•L —1
2 )<2 mol•L —1。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH 3OH,，则此时
，所以是平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。