Question

赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁．我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）根据化合物中元素的质量分数=[该元素的原子量之和/相对分子质量]×100%进行解答；

（2）根据氧化铁的质量求出含铁96%的生铁即可．

（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为=[56×2/56×2+16×3]×100%=70%；故填：70%；

（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t；

设生产含铁96%的生铁的质量为x．

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂

160 112

100t×64% x×96%

[160/100t×64%＝

112

x×96%]

x=46.67t

答：生产含铁96%的生铁的质量为46.67t．

故答案为：44.8；46.67．

点评：

本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．