A
第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO 3=3Fe(NO 3) 2[或3Cu(NO 3) 2]+2NO↑+4H 2O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol -1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol -1，是铜。c(HNO 3)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L -1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe 2++4H ++NO 3 -=3Fe 3++NO↑+2H 2O,经计算H +过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。