解题思路：（1）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，并且溶解度随着温度的升高而减小；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；显酸性的物质能和氢氧化钙、碳酸钙反应生成相应的物质．
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
因为暑假气温较高，氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的氢氧化钙能够结晶析出，所以白色粉末有可能是氢氧化钙．
故填：Ca（OH）2．
白色粉末有可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：CaCO3和Ca（OH）2．
（2）加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，不能说明粉末中一定有碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体中含有氢氧化钙．
故填：酚酞试液变红色；白色固体中含有氢氧化钙．
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中有碳酸钙．
故填：有气泡产生；有．
由上述实验可知白色粉末的成分是CaCO3和Ca（OH）2．
故填：CaCO3和Ca（OH）2．
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液．
故填：AB．
②食醋中含有醋酸，显酸性，可以代替稀盐酸除去装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末．
故填：食醋．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．