解题思路：A．反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若△H-T△S＜0，反应自发进行；若△H-T△S＞0，则反应非自发进行；
B．盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
C．催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡；
D．温度升高和活化能无关．
A．判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变 选项中只考虑了△H，故A错误；
B．一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，故B错误；
C．催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡，也就不能提高转化率，故C错误；
D．温度高了，分子运动速度快，碰撞的机会单位时间就多，和活化能无关，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂的作用．
考点点评： 本题考查反应自发进行的判断依据、盖斯定律、催化剂等，反应自发进行是由焓变和熵变共同决定的，题目难度中等．