解题思路：（1）锌锰干电池中，碳为正极，电解饱和食盐水时，碳为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气；
（2）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动；
（3）计算出各物质的平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；
（4）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小．
（1）锌锰干电池中，碳为正极，电解饱和食盐水时，碳为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，反应的电极方程式为2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：①正；②阳；2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，而加入固体或加入催化剂，平衡都不移动，故答案为：AD；
（3）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L） 2.0 0.8 0 0
转化（mol/L） 0.4 0.4 0.40.4
平衡（mol/L） 1.6 0.4 0.4 0.4
K=[0.4×0.4/1.6×0.4]=0.25，
故答案为：0.25；
（4）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂，而压强、温度都可使平衡移动，故答案为：使用催化剂；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小，则平衡浓度减小，图象为
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及原电池、电解质以及化学平衡问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握化学平衡常数的应用以及平衡移动的影响因素，难度中等．