Question

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：

Answer 1

解题思路：（1）根据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄计算，知道所用氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数先求出氢氧化钠的质量然后根据化学方程式计算即可．

（2）根据反应的化学方程式求出生成的硫酸钠的质量、硫酸铜的质量；根据硫酸铜溶液溶质质量分数求出所用硫酸铜溶液质量，然后根据质量守恒定律求出所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可．

设反应消耗的CuSO₄的质量为x，反应生成的Cu（OH）₂的质量为y，生成Na₂SO₄的质量为z，则

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

1608098142

x100g×8% y z

[160/x]=[80/100g×8%]x=16g

[80/8g]=[98/y]y=9.8g

[80/8g]=[142/z]z=14.2g

因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g

所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

14.2g

100g+80g−9.8g×100%=8.3%

答：（1）生成沉淀的质量9.8 g（2）所得溶液中溶质的质量分数8.3%

点评：

本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把溶液质量直接代入化学方程式进行计算，一定要注意细心思路还要清晰．