解题思路：A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．
A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；
B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：[2/2.2]=[10/11]，故B错误；
C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
则有：[2/x]=[2.2/2.8]，x=[2×2.8/2.2]=[28/11] mol，即物质的量减少了3-[28/11]=[5/11] mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为[5/11]；故C正确；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： ["化学平衡的影响因素"]
考点点评： 本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．