使9.6g Cu与足量浓硝酸反应,生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升.

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  • 解题思路:铜和浓硝酸反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的物质的量;二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式计算收集到气体的体积.

    n(Cu)=[9.6g/64g/mol]=0.15mol,铜和浓硝酸反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,根据铜和二氧化氮之间的关系式得n(NO2)=2n(Cu)=0.15mol×2=0.3mol,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式得V(NO)=

    1

    3n(NO2)Vm=

    1

    3×0.3mol×22.4L/mol=2.24L,

    故答案为:0.3mol;2.24 L.

    点评:

    本题考点: 硝酸的化学性质;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,根据铜和二氧化氮、二氧化氮和一氧化氮之间的关系式来分析解答,难度不大.