C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH 3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO 2，D为O 2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO 2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO 3，B为液体，应为H 2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH 4HCO 3，
（1）由以上分析可知，X为NH 4HCO 3，B为H 2O，F为NO 2，
故答案为：NH 4HCO 3；H 2O；NO 2；
（2）A→D为Na 2O 2和CO 2的反应，方程式为2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故有1molNa 2O 2完全反应，转移的电子数为 1mol×
1
2 ×2×[（0-（-1）]=1mol，
故答案为：2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2；1；
（3）G→E为稀硝酸和铜的反应，方程式为3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：
；
（4）将等物质的量的NO、NO 2混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，令该盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知：x-2=4-x，解得x=3，故生成NaNO 2，该反应的化学方程式为：NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H 2O，
故答案为：NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H 2O；
（5）实验室里，检验NH 4HCO 3中阳离子的方法是：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子，
故答案为：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子；
（6）120℃时，NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、H 2O（气体）、CO 2的物质的量之比为1：1：1，故混合产物的平均相对分子量=
79
3 =26.3，
故答案为：26.3．