A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO 4 2--2e -=PbSO 4 正极：PbO 2+4H ++SO 4 2-+2e -=PbSO 4+2H 2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO 4质量增加，正极生成PbSO 4质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO 2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+，故D正确．
故选：AC．