Question

（2012•上海）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算各组实验中NaCl的物质的量，进而确定氢氧化钠的物质的量，再根据M=[m/n]计算各组氢氧化钠样品的摩尔质量，据此确定是否含有结晶水，确定样品组成进而得出结论．

实验①中NaCl的物质的量=[3.51g/58.5g/mol]=0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=[2.4g/0.06mol]=40g/mol，故为所取氢氧化钠样品为NaOH；

实验②中NaCl的物质的量=[2.34g/58.5g/mol]=0.04mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.04mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=[2.32g/0.04mol]=58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目=[58−40/18]=1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H₂O；

实验③中NaCl的物质的量=[3.51g/58.5g/mol]=0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=[3.48g/0.06mol]=58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目=[58−40/18]=1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H₂O，

由上述分析，可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H₂O，

答：可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H₂O．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质组成的确定，关键是确定氢氧化钠样品中结晶水问题，侧重考查学生对实验数据分析处理能力，难度中等．