Question

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（

Answer 1

解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH^-）=10^a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，有

n(O

H

−

)

n(

H

+

)

=

1

0

a−14

x

1

0

−b

y

，若二者恰好中和，应存在10^a-14x=10^-by，pH=7，若10^a-14x＞10^-by，碱过量，溶液pH＞7，否则小于7，以此解答该题．

pH=a的稀NaOH溶液中c（OH^-）=10^a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，则

A．若x=y，且a+b=14，则有

n(OH-)

n(H+)=

10a-14x

10-by=10^a+b-14=1，即n（H⁺）=n（OH^-），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；

B．若10x=y，且a+b=13，则有

n(OH-)

n(H+)=

10a-14x

10-by=10^a+b-15=0.01，即n（H⁺）＞n（OH^-），酸过量，pH＜7，故B错误；

C．若ax=by，且a+b=13，则有

n(OH-)

n(H+)=

10a-14x

10-by=[b/10a]，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；

D．若x=10y，且a+b=14，则有

n(OH-)

n(H+)=

10a-14x

10-by=10^a+b-13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意根据体积和pH的关系确定酸碱溶液中n(OH−)n(H+)的值，以此确定反应的程度．