1.
(1)
当溴离子有一半被氧化时:
----H2SO3已全部被氧化.因为还原性:H2SO3>Br-.
----还原性H2SO3>Br-的根据:H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
(2)
用电子守恒法计算:
设原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于C
----据Br-和H2SO3失电子总数等于氯气得电子总数列等式.
----C*0.1*1/2..+..C*0.1*2..=..0.01*2
----C=0.08mol/L
规律总结:
----涉及氧化还原反应的计算首选电子守恒法.
2.
用关系式法:
----3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
----3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
----Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----3Mg(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----3Cu(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----总关系:NO..--..3NaOH
设NO标准状况下的体积为VL
.NO..--..3NaOH
.22.4L.3mol
.VL.0.06*2mol
----V=0.896L
规律总结:
----涉及的反应越多,越要从众多的反应中抽象出最简单的规律.
----此题属于多数据题的计算,有些数据是没用的,这更增加了题的难度,要善于从众多数据中筛选出有用的数据.