Question

（2012•石家庄二模）银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O

Answer 1

解题思路：根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．

A、电池放电时，正极发生的电极反应为：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，所以该电极附近溶液的碱性增强，故A正确；

B、电池放电时，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-═2[Zn（OH）₄]^2-，故B正确；

C、电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该反应是放电时正极反应的逆反应，即反应为2Ag+4OH^--4e^-═Ag₂O₂+2H₂O，故C正确；

D、充电时，锌极与外电源负极相连，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价的变化．