解题思路：A、二氧化碳不足，生成了碳酸根离子；
B、反应生成了碳酸钙沉淀；
C、根据电子守恒判断，反应方程式两边电荷不相等；
D、在强碱溶液中，生成的氢离子与氢氧根离子反应生成了水．
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3，反应生成的是碳酸根离子，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
B、漂白粉在空气中失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO═2HCl+O2↑，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，2HClO
光照
.
2H++2Cl-+O2↑，故B错误；
C、用浓硝酸与Cu反应制取NO2，方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D、由于是在碱性条件下，反应物不可能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法，D容易出错，注意碱性条件下生成的是水．