解题思路：A、根据氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出含有的离子总数；
B、标况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
C、根据标况下的气体摩尔体积计算出二氧化硫和二氧化碳的物质的量及含有的氧原子数目；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，计算出0.1mol氯气完全反应转移的电子数．
A、31g氧化钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和1mol氧离子，总共1.5mol离子，含有的离子总数为1.5NA，故A错误；
B、标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
C、标况下，2.24L二氧化碳和二氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；
D、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下四氯化碳不是气体，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．