解题思路：根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×[12/12+16×2]×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×[1×2/1×2+16]×100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1；
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，故A错误；
B、CH4中碳氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1．根据上述解答可以知道，该有机物中碳氢元素的质量比为：6：1，所以该有机物不可能为甲烷，故B错误；
C、由于不能确定该物质的化学式，所以不能计算出该有机物的相对分子质量，故C错误；
D、根据刚才的计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．
考点点评： 可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素．