Question

两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全燃烧得0.32molCO2和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算7.2克水的物质的量，根据n=[V/Vm]计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．

两种气态烃组成的混合物4.48L（标准状况）即0.2mol完全燃烧得0.32molCO₂和7.2克水，

7.2克水的物质的量为[7.2g/18g/mol]=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：[0.4mol×2/0.2]=4，

平均分子组成C原子数目为：[0.32mol/0.2mol]=1.6，

故该混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故AD错误．

故选BC．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．