解题思路：（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断．
（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
③NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）①过氧化钠为离子化合物，既存在共价键又存在离子键，溶解于水与水反应，既发生了离子键断裂，又发生了共价键断裂；
②食盐为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
③氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂；
④碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，
故答案为：④；②；③；①．
点评：
本题考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评： 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别．