Question

已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：

Answer 1

解题思路：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出．由B滴到A中气体多，则A为盐酸，并利用发生的化学反应进行计算．

（1）向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出．由B滴到A中气体多，则A为盐酸，B为Na₂CO₃，

故答案为：盐酸；Na₂CO₃；

（2）将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO₂气体，发生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=2n（CO₂）=0.01mol×2=0.02mol，

c（HCl）=[0.02mol/0.02L]=1mol/L，

若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，发生Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl、NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，生成112mL 的CO₂气体，

由NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=n（CO₂）=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，

则Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl中消耗的n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，

c（Na₂CO₃）=[0.015mol/0.03L]=0.5mol/L，

答：盐酸浓度为1 mol•L^-1，Na₂CO₃溶液 0.5 mol•L^-1．

点评：

本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以物质检验考查了Na2CO3与盐酸的反应，把握试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同来鉴别Na2CO3和盐酸，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．