首先弄清楚定义
解离出的阳离子全部为氢离子的是酸,解离出的阴离子全部为氢氧根离子的是碱,由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的是盐.
酸碱盐这一章,比较重要的是中和反应.酸与碱发生反应,生成盐和水的反应是中和反应.中和反应属于复分解反应.复分解反应很重要,基本贯穿了整个章节.两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物（且生成物中有水或气体或沉淀）的反应是复分解反应.
复分解反应在初中一般可用于判断反应是否可以进行.一般反应是在溶液中进行的.判断两种化合物是否可以发生反应,一个简单的方法就是交换它们的成分,看是否有水或沉淀或气体产生.由于酸有氢离子,碱有氢氧根离子,相遇后氢离子与氢氧根离子可结合为水,因此酸碱一定中和.至于判断盐与盐反应、盐与酸反应、盐与碱反应,就需要熟练运用溶解性表,凡是两种离子组合不溶的,则两种离子相遇可以反应.
我的老师给了我们一个口诀：“氨钾钠盐均可溶,硝酸盐入水无影踪,盐酸盐中银不溶,硫酸盐中钡不溶,碳酸盐中钙钡不溶,碱溶氨钾钠钡钙.”其中,盐酸盐就是含有Cl-离子的盐,这个LZ应该可以理解吧?
我就给LZ举一些例子吧.盐与盐反应,比如碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠.这就是运用了“碳酸盐中钙钡不溶”.同理,碳酸钠与氯化钡反应,生成碳酸钡沉淀与氯化钠.这只是其中之一的例子,其他的盐与盐的反应可详见溶解性表.
盐与酸反应,比如氯化钡与硫酸反应,生成硫酸钡沉淀与氯化氢气体.“硫酸盐中钡不溶.”
盐与碱反应,比如氯化铜和氢氧化钠反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠.“碱溶氨钾钠钡钙.”碱除了氨水,氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶,其他的碱都不溶.氢氧化铜就不溶.
还有不懂的可以追问我,纯手打,望采纳.