(2012•湖北模拟)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F

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  • 解题思路:黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份,则C为Fe3O4,H是极易溶于水的碱性气体,则H为NH3.由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种,结合反应①可知,应为Fe与水反应,故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2,D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E,则E为盐酸;Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液,与氨气、氧气反应生成I为Fe(OH)3,然后利用元素化合物性质及化学用语来解答.

    黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份,则C为Fe3O4,H是极易溶于水的碱性气体,则H为NH3.由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种,结合反应①可知,应为Fe与水反应,故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2,D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E,则E为盐酸;Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液,与氨气、氧气反应生成I为Fe(OH)3

    (1)由上述分析可知,A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe(OH)3,故答案为:Fe;Fe3O4;Fe(OH)3

    (2)反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g)

    高温

    .

    Fe3O4+4H2

    故答案为:3Fe+4H2O(g)

    高温

    .

    Fe3O4+4H2

    (3)在一定温度和有催化剂存在的条件下,将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH3的浓度为2.0mol/L,则:

    N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

    开始(mol/L):2 5 0

    变化(mol/L):1 3 2

    平衡(mol/L):1 2 2

    ①用N2表示20min内的平均反应速率为[1mol/L/20min]=0.05mol/(L.min),

    故答案为:0.05mol/(L.min);

    ②K=

    22

    1×23=0.5,保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,则此时N2的浓度=1mol/L+[1.5mol/0.5L]=4mol/L,NH3的浓度=2mol/L+[1mol/0.5L]=4mol/L,故浓度幂Qc=

    42

    4×23=0.5=K,则平衡不移动,D的转化率将不变,H的体积分数不变,仍为[2/1+2+2]×100%=40%,

    故答案为:不变;40%.

    点评:

    本题考点: 无机物的推断.

    考点点评: 本题考查无机物推断,综合考查元素化合物知识及化学平衡等,明确C与H的性质是推断的突破口,侧重分析能力及计算能力的考查,推断出物质为解答的前提,题目难度不大,注意(3)中根据浓度商与平衡常数关系判断平衡移动.