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  • 知识点1:物质的分离和提纯

    分离和提纯有什么不同?

    分离——把混合物中几种物质分开,每一组分都要保留下来,若原来是固体,最后还是固体.

    提纯——保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去.

    分离提纯思想:用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”

    不增:不加入新的物质

    不减:不消耗被提纯的物质

    易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去.如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4,转换为沉淀BaSO4

    分离的方法:

    根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯.

    注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离,且有时需要多种方法配合使用.

    1. 过滤(注意点:一贴二低三靠)

    原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来.

    实验用品:漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒. 通常用来分离液体和不溶的固体.

    2. 蒸发

    原理:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发的过程.

    实验用品:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)

    注意事项:

    a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3;

    b、加热时要不断搅拌,防止局部温度过高而使溶液溅出;

    c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干.

    d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.

    3. 结晶

    原理:使溶液过饱和,析出晶体,分离和提纯混合物的一种方法.

    方法:减少溶剂,降温改变溶解度

    通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离:一种物质的溶解度受温度影响变化较大,而另一种物质溶解度受温度影响变化不大

    4. 萃取

    原理:利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法

    如:溴易溶于CCl4,溴难溶于H2O,所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来

    萃取剂选择条件:

    1)萃取剂与原溶剂不混溶、不反应

    2)溶质在萃取剂中有较大的溶解度

    3)溶质不与萃取剂发生任何反应

    操作注意:充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;

    分液时保持漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出

    5. 分液:用于互不相溶的液体的分离

    实验用品:烧杯、分液漏斗

    带铁圈的铁架台

    6. 蒸馏

    原理:利用各组分沸点不同,将液态混合物分离和提纯的方法

    实验用品:蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶

    用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

    操作注意:

    1)先通水,再加热

    2)刚开始收集到的馏分应弃去

    3)全程严格控制好温度

    7. 层析

    原理:据混合物中各物质被吸附性能的不同,把它们溶解在某溶剂中,以层析的方法进行分离