常见的氧化剂、还原剂
（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价.
①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7Mn、+6 .
②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0 S 和+4S .
③元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2S .
（2）重要的氧化剂
①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等.
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2；浓H2SO4,HNO3；KMnO4,KClO3,FeCl3等.
③过氧化物,如Na2O2,H2O2等.
（3）重要的还原剂
①金属单质,如Na,K,Zn,Fe等.
②某些非金属单质,如H2,C,Si等.
③元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等.
④元素处于低化合价时的酸,如HCl（浓）,HBr,HI,H2S等.
⑤元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等.