解题思路:电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%,根据题中数据,分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度.
由于水的电离度为:α(H2O)=[电离的水/总的水]×100%;
pH值为4的FeCl3溶液,溶液中的氢离子来自水的电离,c(H+)=10-4mol/L;
pH值为10的K2CO3溶液,溶液中的氢氧根离子来自水的电离,c(OH-)=10-4mol/L;
由以上数据可以得出,两溶液中水的电离程度相同,即α1=α2;
故选C.
点评:
本题考点: 水的电离;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查水的电离程度大小比较,难度中等.