Question

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：NaOH为强碱，pH=9，则c（OH^-）=10^-5mol/L，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L，以此来解答．

A．两溶液因pH均为9，因此c（ CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na⁺）大于NaOH溶液中c（Na⁺），故A错误；

B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH₃COONa水解，其pH增大，故B错误；

C．分别加水稀释到100mL时促进CH₃COONa水解，pH减小的小，故C错误；

D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-9mol/L，CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-5mol/L，之比为

10−9

10−5，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，注意碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响即可解答，题目难度中等．