BD
c(OH)=10^-5大于c(H),为缄性,计算可得D也正确
100℃时,Kw=1.0X10^-12,若100℃某溶液中c(H+)=1.0X10^-7mol/L,则该溶液
1个回答
相关问题
-
在100摄氏度时,水的离子积常数为1*10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1*10^-7 mol/L,则该溶液_
-
已知100℃时,Kw＝1*10-12,在该温度下,将100ml 0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L,则该溶
-
已知100℃时，0.01mol•L-1 NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10 mol•L
-
某温度下的溶液中c (H + )=1.0×10 x mol/L，c (OH - )=1.0×10 y mol/L。x与y
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ） 水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
-
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
-
100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2 ·L － 2 ，若该温度下某溶液中的H ＋ 浓度为1×10 －
-
99℃时，Kw=1×10-12 mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH
-
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微