Question

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：

Answer 1

解题思路：（1）加热发生反应2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量；

（2）剩余的固体为碳酸钠，根据n=[m/M]计算碳酸钠的物质的量，再求出钠离子的物质的量及浓度；

（3）剩余的固体为碳酸钠，根据n=[m/M]计算碳酸钠的物质的量，根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积．

（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量减少△m

168g 62g

m 3.1g0.3

故m=[3.1g/62g]×168g=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g-8.4g=10.6g，

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，

（2）剩余固体为碳酸钠，质量为19g-3.1g=15.9g，物质的量为[15.9g/106g/mol]=0.15mol，则n（Na⁺）=0.3mol，

所以c（Na⁺）=[n/V]=[0.3mol/0.3L]=1mol/L，

答：其中c（Na⁺）等于1mol/L；

（3）令生成二氧化碳的物质的量为x，则：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

11

0.15mol x

故x=0.15mol，故二氧化碳的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

答：反应后放出二氧化碳的体积3.36L．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减去的原因是解题的关键，注意差量法的利用．