(2013•河南一模)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是(  )

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  • 解题思路:由图可知,ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱;并根据酸碱中和及电离来解答.

    A.MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,故A错误;

    B.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故B错误;

    C.设醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L,

    说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,因醋酸为弱酸,不能完全电离,所以醋酸的浓度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液显酸性,故C错误;

    D.由ROH═R++OH-,MOH⇌M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查电解质在水中的电离及图象,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键,题目难度不大.