解题思路：（1）铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程解答；
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则生成气体为NO2，根据电子转移守恒计算NO2的物质的量，反应中被还原的硝酸生成NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；
（3）令NO和NO2的物质的量分别为a mol、b mol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，再根据V=nVm计算各自体积；
反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸，根据电荷守恒，可知反应后溶液中n（NO3-）=n（H+）+2n（Cu2+）+n（Ag+），根据氮元素守恒可知n原溶液（HNO3）=n（NO3-）+n（NO+NO2），再根据c=[n/V]计算．
（1）14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：
64x+108y＝14
2x+y＝
1.12
2.24×4
解得x=0.05、y=0.1，
故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
答：故合金中Cu的质量为3.2g、Ag的质量为10.8g．
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则生成气体为NO2，氧气的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，根据电子转移守恒，故NO2的物质的量=[0.05mol×4/5−4]=0.2mol，反应中被还原的硝酸生成NO2，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量等于NO2的物质的量，即被还有硝酸的物质的量为0.2mol，
答：被还有硝酸的物质的量为0.2mol；
（3）混合气体的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，令NO和NO2的物质的量分别为a mol、b mol，根据二者物质的量及电子转移守恒可得：
a+b＝0.1
3a+b＝0.05×4
解得a=0.05、b=0.05，
故V（NO）=V（NO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸，根据电荷守恒可知反应后溶液中n（NO3-）=n（H+）+2n（Cu2+）+n（Ag+）=0.1L×7mol/L+0.05mol×2+0.1mol=0.9mol，根据氮元素守恒可知n原溶液（HNO3）=n（NO3-）+n（NO+NO2）=0.9mol+0.1mol=1mol，故原硝酸的浓度是[1mol/0.1L]=10mol/L，
答：该混合气体中NO和NO2的体积都是为1.12L，原硝酸的浓度为10mol/L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．